题目内容
18．下列除杂方法错误的是（ ）| A． | 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤 | |
| B． | KNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤 | |
| C． | 乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏 | |
| D． | 二氧化碳中混有少量一氧化碳：点燃除去 |
分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应；
B．硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同；
C．水与生石灰反应；
D．含有少量CO，不易燃烧．
解答 解：A．铝与氢氧化钠溶液反应，可加入氢氧化钠溶液，然后过量除杂，故A正确；
B．硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤，故B正确；
C．水与生石灰反应，可增大沸点差，用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．含有少量CO，不易燃烧，应用灼热的CuO除杂，故D错误．
故选D．
点评 本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学基本实验操作、实验操作能力的考查，注重培养学生严格的实验态度，题目难度不大．
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13．下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br- | |
| B． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| C． | pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42- | |
| D． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- |
3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | K+ MnO4- Na+ Cl- | B． | K+ Na+ NO3- CO32- | ||
| C． | Na+ H+ NO3- SO42- | D． | Fe3+ Na+ Cl- SO42- |
10．室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）的乘积是1.0×10-26，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该溶液的溶质不可能是NaHSO4 | |
| B． | 向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2 | |
| C． | 下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl-、K+、Cu2+ | |
| D． | 向该溶液中加入NaHCO3固体，一定有化学反应发生 |
7．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42-）=2：1； c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3．
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合溶液pH=2，则a：b=9：2．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）
| 温度（℃） | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-13 |
（1）若25＜t1＜t2，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42-）=2：1； c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3．
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合溶液pH=2，则a：b=9：2．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）
；
2NH3；