题目内容
3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）| A． | K+ MnO4- Na+ Cl- | B． | K+ Na+ NO3- CO32- | ||
| C． | Na+ H+ NO3- SO42- | D． | Fe3+ Na+ Cl- SO42- |
分析 碱溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．MnO4- 为紫色，与无色不符，故A不选；
B．该组离子之间碱性溶液中不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．碱溶液中不能大量存在H+，故C不选；
D．碱溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
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乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| B． | 电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动 | |
| C． | 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g | |
| D． | 消耗1mol B2H6时负极参与反应的n（OH-）为12mol |
14．下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
| A． | 用图1装置可以收集SO2 | |
| B． | 用图2装置可以完成“喷泉”实验 | |
| C． | 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 | |
| D． | 用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
11．下列实验操作错误的是（ ）
| A． |  浓硫酸的稀释 | B． |  除去氯气中氯化氢 | ||
| C． |  碳酸、苯酚酸性强弱比较 | D． |  氯化氢气体的吸收 |
18．下列除杂方法错误的是（ ）
| A． | 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤 | |
| B． | KNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤 | |
| C． | 乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏 | |
| D． | 二氧化碳中混有少量一氧化碳：点燃除去 |
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | D． | 硫原子的结构示意图： |
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③$\sqrt{2}$、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
12．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
| A． | 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 | B． | 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 | ||
| C． | 2H2O+O2+4e-→4OH- | D． | Fe→Fe3++3e- |
13．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（ ）
| A． | 玉是石灰石 | B． | 玉的硬度比河砂大 | ||
| C． | 玉的熔点较高 | D． | 玉是金刚砂 |