Question

在25℃时，水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若改变外界条件，水中的C（H⁺）、pH酸碱性、水的电离程度及c（H⁺）与c（OH^-）的乘积将会发生怎么样的变化？用增大（强），减小（弱）、不变．酸性或碱性改变等结果填表

改变的条件	水的电离程度	c（H+）	pH	酸碱性	c（H+）?c（OH-）
①通入CO2气体
②通入NH3气体
③通入HCl气体
④加入NaOH固体
⑤加热

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水电离生成H⁺、OH^-，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；向水中加入酸或碱导致溶液中氢离子或氢氧根离子浓度增大而抑制水电离，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答．

解答： 解：水电离生成H⁺、OH^-，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；向水中加入酸或碱导致溶液中氢离子或氢氧根离子浓度增大而抑制水电离，温度不变，水的离子积常数不变，
①向水中通入CO₂气体，CO₂气体和水反应生成碳酸，H₂CO₃电离生成H⁺导致溶液中C（H⁺）增大而抑制水电离，溶液的pH减小，溶液呈酸性，温度不变，则c（H⁺）?c（OH^-）不变；
②向水中通入NH₃气体，NH₃和水反应生成NH₃．H₂O，NH₃．H₂O电离生成OH^-而导致溶液中c（OH^-）增大，pH增大从而抑制水电离，溶液中c（H⁺）减小，溶液呈碱性，温度不变，则c（H⁺）?c（OH^-）不变；
③向水中通入HCl，HCl电离出H⁺导致溶液中C（H⁺）增大而抑制水电离，溶液的pH减小，溶液呈酸性，温度不变，则c（H⁺）?c（OH^-）不变；
④向水中加入NaOH，NaOH电离生成OH^-而导致溶液中c（OH^-）增大，pH增大，从而抑制水电离，溶液中c（H⁺）减小，溶液呈碱性，温度不变，则c（H⁺）?c（OH^-）不变；
⑤水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）都增大但二者仍然相等，pH减小，溶液呈中性，溶液中c（H⁺）?c（OH^-）增大，
故答案为：

改变的条件	水的电离程度	c（H+）	pH	酸碱性	c（H+）?c（OH-）
①通入CO2气体	减小	增大	减小	酸性	不变
②通入NH3气体	减小	减小	增大	碱性	不变
③通入HCl气体	减小	增大	减小	酸性	不变
④加入NaOH固体	减小	减小	增大	碱性	不变
⑤加热	增大	增大	减小	中性	增大

．

点评：本题考查水的电离及影响水电离因素，知道酸、碱如何影响水电离是解本题关键，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度无关，题目难度不大．