Question

1．写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO₄水溶液中NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（3）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒；硫酸、硫酸氢钠、氢氧化钡均为强电解质，据此分别写出其电离方程式．

解答 解：（1）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）氢氧化钡是强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．