Question

20．（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为N_A）
①39g Na₂O₂中的Na⁺1 N_A；
②0.5mol H₂O中的质子数为5N_A；
③1.204×10²⁴个水分子的质量为36 g；
④标准状况下，10g CO和CO₂混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比是2：1；
⑤9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为2．
（2）用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏（分馏）   B．萃取  C．过滤   D．重结晶   E．分液
分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上．
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒C；
②分离四氯化碳与水的混合物E；
③分离汽油和柴油A；
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾D．
（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上．
①CaO、Na₂O、CO₂、CuOCO₂；
②H₂、N₂、P、CuCu；
③S、Fe、Cu、ZnS；
④HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃H₂O．

Answer 1

分析 （1）①依据n=$\frac{m}{M}$，结合1个过氧化钠中含有2个钠离子；
②依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合1个水分子含有10个质子解答；
③依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}^{A}}$计算解答；
④混合气体的物质的量为：n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根据质量之和和物质的量之和列式计算；
⑤依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}^{A}}$计算解答；
（2）分离固体与液体混合物用过滤法；
分离互不相溶的液体用分液法；
分离相互溶解，沸点不同的液体，用蒸馏法；
分离溶解度随着温度变化不同的两种溶质，用降温结晶法；
（3）根据物质的组成对物质进行分类，并选出本组中不属于该类的物质．

解答 解：（1）①39g Na₂O₂中的Na⁺个数：$\frac{39g}{78g/mol}$×2×N_A=N_A；
故答案为：1；
②0.5mol H₂O中的质子数为0.5mol×10×N_A=5N_A；
故答案为：5；
③1.204×10²⁴个水分子的质量为$\frac{1.204×10{\;}^{2{4}^{\;}}}{6.02×10{\;}^{23}}$×18g/mol=36g；
故答案为：36；
④解：n（CO₂）+n（CO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
n（CO₂）×44g/mol+n（CO）×28g/mol=10g，
解之得：n（CO₂）=0.1 mol，n（CO）=0.2 mol，
答：混合气体中CO的物质的量为0.2mol，CO₂的物质的量各为 0.1mol，二者物质的量之比为：0.2：0.1=2：1；
故答案为：2：1；
⑤9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为$\frac{9.2}{14+16x}$×1=0.2mol，解得x=2；
故答案为：2；
（2）①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒，分离固体与液体混合物用过滤法，故选：C；
②四氯化碳与水互不相溶，用分液法分离，故选：E；
③汽油和柴油相互溶解，沸点不同，分离用蒸馏法，故选：A；
④氯化钠溶解度所温度升高变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高变化很大，分离二者用降温结晶法，故选：D；
故答案为：①C  ②E   ③A   ④D；
（3）①CaO、Na₂O、CuO为金属氧化物，CO₂为非金属氧化物，故选：CO₂；
②H₂、N₂、P为非金属单质，Cu为金属单质，故选：Cu；
③S为非金属单质，Fe、Cu、Zn为金属单质，故选：S；
④HCl、H₂SO₄、HNO₃都是酸，水是氧化物，不属于酸，故选：H₂O；
故答案为：①CO₂   ②Cu   ③S   ④H₂O．

点评 本题为综合题，考查了以物质的量为核心的计算，物质的分离方法，物质的分类，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉常见物质分离方法及物质的性质，明确物质的不同分离依据是解题关键，题目难度中等．