Question

25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（　　）
①c（NH₃?H₂O）=10^-3mol?L^-1的氨水b L，②c（OH^-）=10^-3mol?L^-1的氨水c L，③c（OH^-）=10^-3mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液d L．

• A、a=b＞c＞d
• B、b＞a=d＞c
• C、b＞a＞d＞c
• D、c＞a=d＞b

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10^-3 mol/L，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．

解答： 解：pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10^-3 mol/L，
①中氨水的物质的量浓度是1×10^-3 mol/L，
②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10^-3 mol/L，
③中氢氧根离子的浓度是1×10^-3 mol/L．盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；
②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．
所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度中等，注意弱碱（一元）溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．