题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 |
| B、H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性 |
| C、所有共价键都有方向性 |
| D、两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型，但s-s键没有方向性，以此解答该题．
解答：
解：A．S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，故A正确；
B．H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，故B错误；
C．H2分子中s轨道为球形，无方向性，故C错误；
D．两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，故D错误．
故选A．
B．H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，故B错误；
C．H2分子中s轨道为球形，无方向性，故C错误；
D．两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了共价键知识，为高频考点，侧重于饱和性和方向性的决定因素的考查，难度不大，注意对应知识的掌握．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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下列说法中错误的是（ ）
| A、在原电池中，电子由负极经过导线流向正极 |
| B、在原电池中，物质在负极发生氧化反应 |
| C、在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极 |
| D、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 |
某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（ ）| A、4处 | B、3处 | C、2处 | D、1处 |
实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl，MgCl2和BaCO3的混合物，应选用的试剂组是（ ）
| A、水，AgNO3溶液，稀HNO3 |
| B、水，KOH溶液，盐酸 |
| C、水，KOH溶液，稀HNO3 |
| D、水，NaOH溶液，盐酸 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、4.6gNO2与N2O4的混合物中氮原子数为0.1NA |
| B、17g羟基的电子数为10NA |
| C、1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4 NA |
| D、标准状况下，3.6g戊烷所占的体积约为1.12L |
为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 被提纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 溴乙烷（Br2） | Na2CO3溶液 | 分液 |
| B | 苯（甲苯） | 溴水 | 分液 |
| C | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| D | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（ ）
①c（NH3?H2O）=10-3mol?L-1的氨水b L，②c（OH-）=10-3mol?L-1的氨水c L，③c（OH-）=10-3mol?L-1的Ba（OH）2溶液d L．
①c（NH3?H2O）=10-3mol?L-1的氨水b L，②c（OH-）=10-3mol?L-1的氨水c L，③c（OH-）=10-3mol?L-1的Ba（OH）2溶液d L．
| A、a=b＞c＞d |
| B、b＞a=d＞c |
| C、b＞a＞d＞c |
| D、c＞a=d＞b |
根据所学知识下列判断或处理不正确的是（ ）
| A、大量氯气泄漏时，现场人员可以用氢氧化钠溶液浸湿的毛巾蒙面，并迅速离开现场 |
| B、将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的注入水中稀释，同时用玻璃棒不断搅拌 |
| C、患有胃穿孔的病人胃酸过多，可以服用适量的含有氢氧化铝的胃药 |
| D、玻璃中含二氧化硅，盛装碳酸钠、氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |
某有机物的结构简式如图．该物质不应有的化学性质是（ ）