下列说法正确的是( ) A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B.常温下.等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液.前者的c(HCO3-)小C.常温下.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)＜c(H+)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

B、常温下，等物质的量浓度的（NH₄）₂CO₃ 和Na₂CO₃溶液，前者的c（HCO₃^-）小

C、常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH^-）＜c（H⁺）

D、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
B．碳酸铵溶液中，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解；
C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；
D．混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）．

解答： 解：A．在NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．常温下，等物质的量浓度的（NH₄）₂CO₃ 和Na₂CO₃溶液，由于铵根离子促进了碳酸根离子的水解，则前者的c（HCO₃^-）大，故B错误；
C．常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸为弱电解质，则醋酸过量，混合液为酸性，则溶液中：c（OH^-）＜c（H⁺），故C正确；
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，题目难度中等，注意掌握物料守恒、电荷守恒计算应用及盐类水解的分析判断，能够根据物料守恒、电荷守恒等知识正确判断溶液中各离子浓度大小．