题目内容
8．
烧杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | A为原电池，B为电解池 | |
| B． | A中阳离子向碳极移动，阴离子向铁极移动 | |
| C． | 当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol | |
| D． | 一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大 |
分析 A．A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；
B．原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极；
C．A中C上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，根据转移电子守恒分析；
D．B中电解氯化铜，溶液的浓度减小．
解答 解：A．A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故A正确；
B．A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，活泼金属铁作负极，碳作正极，原电池工作时，阳离子移向正极（碳），阴离子称向负极（铁），故B正确；
C．A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，当转移0.2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；
D．B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电池中转移的电子守恒来计算生成的气体的物质的量，题目难度不大．
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（1）SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）Si+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
（1）SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）Si+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | （1）（3）为置换反应 | B． | （2）为化合反应 | ||
| C． | 只有（1）（3）为氧化还原反应 | D． | （1）（2）（3）均为氧化还原反应 |