如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题:(1)元素p的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．(2)e.f.g.h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+(3)单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为sp3.该分子是极性分子．(4)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光.请用原子结构的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为sp³，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		O	p
电离能 /kJ•mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态O²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn²⁺的外围电子排布为3d⁵，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe²⁺为3d⁶，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为NH₄NO₃，含有的化学键为离子键、共价键、配位键．

分析由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Mn、p为Fe．
（1）p为Fe，原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）单质d与单质a反应的产物为NH₃；
（4）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；
（5）Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；Fe²⁺为3d⁶，失去一个电子后为半充满状态；
（6）组成中H、N、O元素的原子个数比为4：2：3的盐为NH₄NO₃．

解答解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Mn、p为Fe．
（1）p为Fe，原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，有7个不同的能级，故电子占有7种能量不同的原子轨道，故答案为：7；
（2）O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案为：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）单质d与单质a反应的产物为NH₃，分子中N原子价层电子对数为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，故N原子采取sp³　杂化，为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：sp³；极性；
（4）Ng单质在空气中加热，基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，发出耀眼的白光，
故答案为：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；
（5）锰元素的原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Mn²⁺的外围电子排布为3d⁵，是半满状态较稳定，再失电子较难；而铁的原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Fe²⁺为3d⁶，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子，
故答案为：Mn²⁺的外围电子排布为3d⁵，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe²⁺为3d⁶，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子；
（6）组成中H、N、O元素的原子个数比为4：2：3的盐为NH₄NO₃，含有离子键、共价键、配位键，
故答案为：NH₄NO₃；离子键、共价键、配位键．

点评本题是对物质结构的考查，需要学生熟练掌握元素周期表结构、元素周期律，难度中等，（4）（5）为易错点、难点，注意从结构上理解跃迁、电离能问题．

练习册系列答案

5．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关化学物质引起的．下列环境问题与所对应的化学物质不相符的是（　　）

	A．	臭氧层破坏--氟氯烃		B．	光化学烟雾--氮氧化物
	C．	水体富营养化--含磷洗衣粉		D．	酸雨--二氧化碳

2．某实验探究小组为了验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，设计了一个实验流程，其装置图如图．

（1）①中反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）②处的现象是白色固体变蓝色．
（3）品红溶液使用了两次，③的作用是检验是否有SO₂生成，⑤的作用是检验SO₂是否除净．
（4）④的作用是除去SO₂；反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（5）根据⑤中品红溶液无明显现象，⑥中澄清石灰水变浑浊现象可证明产物中一定有CO₂气体．
（6）同学甲认为撤去装置⑤也可以确定CO₂的存在，他所根据的实验现象是④中的溴水溶液不褪色（或变浅），⑥中澄清石灰水变浑浊．
（7）同学乙认为④中的溶液挥发出有毒的Br₂蒸气，建议换成另外一种中学常见的有色溶液更安全，这种溶液是酸性高锰酸钾溶液．

9．已知键能N≡N 946 kJ/mol，H-H 436kJ/mol，N-H 391kJ/mol．从理论上计算2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的△H为（　　）

19．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（　　）

	A．	生物柴油由可再生资源制得		B．	生物柴油是不同酯组成的混合物
	C．	动植物油脂是高分子化合物		D．	“地沟油”可用于制备生物柴油

6．已知t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^-12
	B．	在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
	C．	在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，可使溶液由Y点到X点
	D．	在t℃时，用AgNO₃标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K₂CrO₄溶液为指示剂

3．A、B、C、D为常见气态单质．已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
请回答：（1）C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数18N_A．
（2）上述②中化合物的热稳定性H₂O强于NH₃（填写化学式）．
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

4．分子式为C₃H₄Cl₂的链状化合物同分异构体（包括顺反异构）有（　　）

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