Question

19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离化合物其晶胞结构如图．
请回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢；
（2）B的元素符号是F，C的元素符号是Cl，
（3）E属元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名称是锰，它的+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF₂；该离子化合物晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

Answer 1

分析 A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；E是周期表中1-18 列中的第7列元素，可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，D的原子序数比E小5，则D的原子序数为20，故D为Ca元素；D跟B可形成离化合物，其晶胞中D与B的离子个数比值为：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）：8=1：2，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的原子序数较小，则B为F，C为Cl，D跟B形成的离子化合物为CaF₂，计算晶胞质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算晶胞体积．

解答 解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；E是周期表中1-18 列中的第7列元素，可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，D的原子序数比E小5，则D的原子序数为20，故D为Ca元素；D跟B可形成离化合物，其晶胞中D与B的离子个数比值为：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）：8=1：2，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的原子序数较小，则B为F，C为Cl．
（1）A为H元素，名称为氢，故答案为：氢；
（2）B为F元素，C为Cl元素，故答案为：F；Cl；
（3）E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：四；VIIB； 锰； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF₂，晶胞V=$\frac{\frac{78g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}×4}{ag．c{m}^{-3}}$=$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$，
故答案为：CaF₂；$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意利用均摊法进行晶胞有关计算，难度中等．