题目内容

20．甲烷的空间构型是（　　）
A．平面正四边形B．三角锥形C．平面三角形D．空间正四面体

分析 甲烷是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，根据价层电子对互斥理论判断甲烷的空间构型；若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的任意两个顶点总是相邻关系．

解答 解：甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于ABn型的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构，所以甲烷是空间正四面体构型，若是正方形，二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，
故选D．

点评 本题考查了电子式的书写及分子的空间构型的判断，难度不大，运用价层电子对互斥理论是判断分子空间构型的常用方法．

练习册系列答案
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10．某有机物的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．1 mol 该有机物可以与4 mol Br2加成
D．在NaOH水溶液中可以发生水解反应
11．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是cd．
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性    b．Cl2、Br2、I2的熔点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性    d．Cl2、Br2、I2的氧化性
（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体
（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+c反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
8．甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH3-CH═CH2）、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应．一定条件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
请根据以上叙述完成下列填空：
（1）甲的结构简式CH2═CH2，乙的名称丙烯，丙是正面体结构．
（2）丁与H2在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式．
15．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（　　）
A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量
5．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（　　）
A．2-甲基-1-丁炔B．3-甲基-1-丁炔C．2-甲基-3-丁炔D．3-甲基-2-丁炔
12．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7  
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应    
④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1．
A．①③B．②③C．①④D．②④
2．pH=1的无色澄清溶液，还含K+、Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-、I-、Cl-等离子中的两种或多种，忽略水电离出的H+和OH-，所有阴离子浓度均为0.1mol/L．进行如下实验：
①向100mL溶液加入Na2SO3后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀．过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g．
②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失．
回答下列问题：
（1）在第①步反应生成气体的离子方程式为：2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O；在第②步反应中生成的白色沉淀是Ag2SO4（可能含AgCl）．
（2）由以上实验，可判断原溶液中一定不含有的离子是Cu2+、SO42-、I-．
（3）能否确认原溶液中有无Cl-？若能请说明理由，若不能请设计一个简单实验进一步确认．
3．下列变化过程中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．食盐溶于水B．碘的升华
C．氯气溶于氢氧化钠溶液D．氢氧化钠受热熔化

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