题目内容
实验室制取H2的反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（1） 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物．
（2）用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目 ：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2．
（1）
（2）用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，以此解答该题．
解答：
解：（1）反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，ZnSO4为氧化产物，H2为还原产物，
故答案为：H2SO4；Zn；Zn；H；ZnSO4；H2．
（2）该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为
，
故答案为：．
故答案为：H2SO4；Zn；Zn；H；ZnSO4；H2．
（2）该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为
，故答案为：
．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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