Question

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是（　　）
①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，转移电子数等于4N_A   
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³（2CaSO₄?H₂O相对分子质量为290）
⑥标准状况下，N_A个己烷所占的体积约为22.4L
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A
⑧常温下，1molCl₂与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2N_A
⑨标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A．

• A、①②③④⑤⑦⑩
• B、①③④⑤⑥⑧⑨
• C、②③④⑤⑥⑧⑨
• D、③④⑤⑦⑧⑩

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①12.4g 白磷中含有0.4molP原子，白磷为正四面体结构，根据均摊法计算出含有的P-P键数目；
②浓硫酸与锌的反应中，生成气体的物质的量与硫酸的物质的量之比为1：2，而稀硫酸与锌的反应中，气体的物质的量与硫酸的物质的量之比为1：1；
③Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根 离子；
④SO₂和O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，该反应为 可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O的物质的量为0.1mol，含有0.1mol结晶水；
⑥标准状况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；
⑦稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol氦原子；
⑧常温下，1molCl₂与足量烧碱溶液完全反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
⑨标准状态下，氟化氢的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
⑩乙烯与丙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目．

解答： 解：①12.4g 白磷中含有0.4molP，白磷分子中，每个P原子与其它3个P原子形成3个共价键，根据均摊法，每个P原子形成的共价键数目为：

1

2

×3=1.5，0.4molP形成的P-P的物质的量为0.6mol，形成的P-P的键数是0.6N_A，故①正确；
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量锌反应，若完全生成二氧化硫，则生成的气体的物质的量为0.1mol，若完全生成氢气，则氢气的物质的量为0.2mol，所以反应后生成气体的物质的量介于0.1mol-0.2mol之间，生成气体的分子数大于0.1N_A，故②错误；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠与过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故③错误；
④2molSO₂和1molO₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，该反应为可逆反应，所以反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应转移的电子等我长大了小于4mol，转移电子数小于4N_A，故④错误；
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O的物质的量为0.1mol，0.1mol2CaSO₄?H₂O中含有的结晶水的物质的量为0.1mol，含有的结晶水的分子数为0.01×6.02×10²³，故⑤错误；
⑥标准状况下，己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算N_A个己烷所占的体积，故⑥错误；
⑦1mol氦气分子含有1mol氦原子，含有的原子数为N_A，故⑦正确；
⑧常温下，1molCl₂与足量烧碱溶液完全反应，转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故⑧错误；
⑨标准状态下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故⑨错误；
⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有0.5mol最简式CH₂，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N_A，故⑩正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，题量过大，涉及的知识点较多，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．