题目内容
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（3）如图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是
考点：离子方程式的书写,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）依据反应1molCl2，则分别消耗2molNa、1molMg、
molAl和
molFe；
反应1mol硫，分别消耗2molNa、1molMg、
molAl和1molFe，解答．
（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）依据反应1molCl2，则分别消耗2molNa、1molMg、
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反应1mol硫，分别消耗2molNa、1molMg、
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解答：
解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）反应1molCl2，则分别消耗2molNa、1molMg、
molAl和
molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：37.3g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量仅次于消耗钠的质量，
故选：b；
反应1mol硫，分别消耗2molNa、1molMg、
molAl和1molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：56g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量最多，消耗钠的质量仅次于铁，
故选：Na．
故答案为：b；Na．
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故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
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（2）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）反应1molCl2，则分别消耗2molNa、1molMg、
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所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量仅次于消耗钠的质量，
故选：b；
反应1mol硫，分别消耗2molNa、1molMg、
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所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量最多，消耗钠的质量仅次于铁，
故选：Na．
故答案为：b；Na．
点评：本题考查了氯气、漂白粉的制备方法、离子方程式的书写、氯气和硫的性质，题目难度不大，易错点为题（3），明确氯气与铁反应生成氯化铁、硫与铁反应生成硫化亚铁是解题关键．
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