Question

如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图． 
（1）晶体中，与每个Na⁺距离最近且相等的Cl^-共有

 

个；与每个Na⁺距离最近且相等的Na⁺共有

 

个；平均每个晶胞含

 

个Na⁺，

 

个Cl^-．
（2）NaCl晶体的晶格能

 

（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；
（3）NaCl的电子式为

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na⁺距离最近且相等的Cl^-共有6个，与每个Na⁺距离最近且相等的Na⁺分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，根据均摊法可知每个晶胞含有Na⁺数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，Cl^-数为1+12×

1

4

=4，据此答题；
（2）因为CaO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得CaO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，据此答题；
（3）NaCl为离子化合物，钠原子最外层只有一个电子，失去一个电子，氯原子最外层有7个电子，要得一个形成8电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：，据此答题；

解答： 解：（1）根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na⁺距离最近且相等的Cl^-共有6个，与每个Na⁺距离最近且相等的Na⁺分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，根据均摊法可知每个晶胞含有Na⁺数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，Cl^-数为1+12×

1

4

=4，故答案为：6，12，4，4；
（2）因为CaO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得CaO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故答案为：小于；
（3）NaCl为离子化合物，钠原子最外层只有一个电子，失去一个电子，氯原子最外层有7个电子，要得一个形成8电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：，故答案为：；

点评：本题主要考查了离子晶体的晶胞结构，晶格能，电子式，比较简单，解题时要注意基础知识的应用．