题目内容

6．下列物质的熔点，前者大于后者的是（　　）
A．晶体硅、碳化硅B．氯化钠、甲苯C．氧化钠、氧化镁D．钾钠合金、钠

分析 A、原子晶体共价键的键长越短，熔点越高；
B、分子晶体的熔点低于离子晶体；
C、离子晶体晶格能越大熔点越高；
D、合金的熔点低于各成份的熔点．

解答 解：A、原子晶体共价键的键长越短，Si-Si＞Si-C，所以熔点前者小于后者，故A错误；
B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，故B正确；
C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，故C错误；
D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及合金、不同类型的晶体熔点高低等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
16．钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是（　　）
A．b为电源负极
B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法
C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a
D．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应
17．部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱  酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列选项中错误的是（　　）
A．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者
D．等体积、等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中所含离子总数前者小于后者
14．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．1：4C．2：3D．2：5
1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
编号                           实验操作    现象    解释或结论
A在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴人KSCN溶液  溶液呈红色HNO3将Fe氧化为Fe3+
B将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物  苯发生了取代反应生成了溴苯
CCl2通人品红溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
DKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉  溶液变蓝色氧化性：KIO3＞I2
A．AB．BC．CD．D
11．下列说法正确的（　　）
A．苯主要是从石油分馏中获得的一种重要化工原料
B．甲烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．石油和煤均属于化石燃料，所含元素种类不相同
D．C3H8有两种同分异构体，C5H12有三种同分异构体
18．以乙醇为原料（其余自选）合成乙二酸乙二酯（），写出有关方程式，并注明反应类型．
2．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（　　）
实验现象实验结论
A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种
B将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D
3．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动
D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2-2a）mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网