题目内容
下列现象不能用氢键解释的是（ ）
| A、冰的密度小于液态水 |
| B、NH3容易液化 |
| C、HF的沸点高于HI |
| D、有机物普遍存在同分异构现象 |
考点：含有氢键的物质
专题：化学键与晶体结构
分析：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．
解答：
解：A．冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故A不选；
B．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不选；
C．HF分子之间能形成氢键，沸点高于HI，故C不选；
D．有机物普遍存在同分异构现象，与碳原子的成键方式等有关，与氢键无关，且很多有机物中不存在氢键，故D选．
故选D．
B．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不选；
C．HF分子之间能形成氢键，沸点高于HI，故C不选；
D．有机物普遍存在同分异构现象，与碳原子的成键方式等有关，与氢键无关，且很多有机物中不存在氢键，故D选．
故选D．
点评：本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．
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A、 |
B、 |
C、 |
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| ||
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| ||||
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