Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、质量ag的C₂H₄和C₃H₆的混合物中共用电子对数目为

  3aNA

  14

• B、常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
• C、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N_A
• D、1L 1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．乙烯中每个C原子平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键；C₃H₆可能为环丙烷或丙烯，无论丙烯还是环丙烷，每个C平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键，然后根据二者的最简式CH₂进行计算混合物中含有的C、H的物质的量及形成共用电子对数目；
B．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体中含有0.5mol气体分子，含有1mol原子；
D．次氯酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中次氯酸根离子数目减少．

解答： 解：A．C₂H₄和C₃H₆的最简式为CH₂，ag混合气体中含有最简式的物质的量为

ag

14g/mol

=

a

14

mol，所以混合气体中含有

a

14

molC、

a

14

mol×2=

a

7

molH；C₂H₄和C₃H₆的分子中，每个C原子平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键，所以ag混合气体中形成了

a

14

molC-C共价键、

a

7

molC-H共价键，总共形成了

3a

14

mol共用电子对，混合物中共用电子对数目为

3a

14

N_A，故A正确；
B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B错误；
C．14g由N₂与CO组成的混合气体中含有0.5mol气体分子，含有1mol原子，含有的原子数目为N_A，故C错误；
D．1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO^-的数目小于N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为难点、易错点，注意合理分析C₃H₆中含有的共价键情况．