题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA |
| B、每1mol Fe被氧化，失去电子数目一定是2NA |
| C、金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA |
| D、Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸的物质的量为0.01mol，0.01mol稀硫酸电离出0.02mol氢离子；
B．1mol铁与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去了3mol电子；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成1mol过氧化钠转移了2mol电子；
D．锌与稀硫酸反应中，生成1mol氢气需要得到2mol电子．
B．1mol铁与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去了3mol电子；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成1mol过氧化钠转移了2mol电子；
D．锌与稀硫酸反应中，生成1mol氢气需要得到2mol电子．
解答：
解：A．100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中0.01mol硫酸，0.01mol稀硫酸能够电离出0.02mol氢离子，含有H+个数为0.02NA，故A错误；
B．1mol铁完全反应生成1mol氯化铁，反应失去了3mol电子，转移的电子数目为3NA，故B错误；
C．钠和氧气反应制取过氧化钠，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，每生成1mol过氧化钠消耗2mol钠，转移了2mol电子，转移电子数为2NA，故C错误；
D．锌和稀硫酸反应，每生成1mol氢气得到2mol电子，转移电子数为2NA，故D正确；
故选D．
B．1mol铁完全反应生成1mol氯化铁，反应失去了3mol电子，转移的电子数目为3NA，故B错误；
C．钠和氧气反应制取过氧化钠，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，每生成1mol过氧化钠消耗2mol钠，转移了2mol电子，转移电子数为2NA，故C错误；
D．锌和稀硫酸反应，每生成1mol氢气得到2mol电子，转移电子数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意氢离子数目的具体数据．
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