题目内容
17．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）| A． | 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体 | |
| B． | 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 | |
| C． | 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体 | |
| D． | 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾 |
分析 A．四氧化三铁为黑色固体；
B．硫燃烧生成二氧化硫，产生淡蓝色火焰；
C．根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D．根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
解答 解：A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故A错误；
B．硫燃烧生成二氧化硫，产生淡蓝色火焰，二氧化硫有刺激性气味，故B正确；
C．镁条在空气中发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁和氮化镁，故C错误；
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了物质燃烧的现象及产物，明确物质的性质及燃烧时生成的物质是解题关键，题目难度不大，注意化学上的烟与雾的区别．
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8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O-H键的数目为0.5NA | |
| B． | 40g SiC中含有Si-C键的数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙醛含有分子的数目为NA | |
| D． | 2mol亚油酸（9，12-十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有双键的数目是4NA |
如图所示，
9．
断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=（a-b） kJ•mol-1（用含有a、b的关系式表示）．
（2）若图示中表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则b=926kJ•mol-1，O═O 键的键能x=496.4．
断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：| 化学键 | H-H | Cl-Cl | O═O | C-Cl | C-H | O-H | H-Cl |
| E/kJ•mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=（a-b） kJ•mol-1（用含有a、b的关系式表示）．
（2）若图示中表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则b=926kJ•mol-1，O═O 键的键能x=496.4．
6．
2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、向容器中充入CO气体．（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验1条件下平衡常数K=2.67（保留小数点后二位）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
③该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H20，2mo1C02，5mol H2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾霾形成的原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、向容器中充入CO气体．（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度 ℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
③该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H20，2mo1C02，5mol H2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
7．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 锌铜原电池正极反应式：Cu-2e-═Cu2+ | |
| C． | 次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO- | |
| D． | 已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ•mol-1 |