Question

12．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L．4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：（要有计算过程）
①放出的H₂在标准状况下的体积．
②用MnO₂，和此浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则
（1）生成多少Cl₂mol
（2）可制得漂白粉多少克？

Answer 1

分析 根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算；
根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算稀释后盐酸的浓度；
①根据Mg的质量求出其物质的量，求出HCl的物质的量，根据方程式计算氢气的物质的量和体积；
②（1）根据被氧化的HCl的物质的量求出氯气的物质的量；
（2）根据反应方程式计算．

解答 解：密度为1.17g．mL^-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度=$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度=$\frac{11.7mol/L×43mL}{200mL}$=2.52mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L；稀盐酸的物质的量浓度为2.52mol/L；
①n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol，n（HCl）=cV=11.7mol/L×0.043L=0.5031mol；
由方程式方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，HCl过量，按照Zn计算，则生成氢气为n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
答：氢气的体积为4.48L；
②（1）用MnO₂，和此浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，由氯原子守恒可知生成氯气的物质的量为0.2mol；
答：生成氯气为0.2mol；
（2）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂+2H₂O
     2mol            111g    143g
    0.2mol           11.1g    14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉质量为25.4克．

点评 本题考查物质的量浓度与质量分数的计算、根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，可以利用原子守恒计算．