题目内容
以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
练习册系列答案
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一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
| 物质 | M | N | R |
| 初始浓度/mol•L—1 | 0.20 | 0.30 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L—1 | 0.02 | 0.21 | 0.18 |
（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
（2）达平衡时，N的转化率是多少？
（3）该温度下的平衡常数
合成
，写出相关化学反应流程（无机试剂任取）。
B……
4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
)＞c(OH-)＞c(H+)