如下图装置所示.C.D.E.F.X.Y都是惰性电极.甲.乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变).A.B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后.F极附近呈红色. 请回答: (1)B极是电源的极. 丁中X极附近的颜色逐渐变浅.Y极附近的颜色逐渐变深.这表明在电场作用下向Y极移动. (2)若甲.乙装置中的C.D.E.F电极均只有一种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的极，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）乙中发生总反应的化学方程式是。

练习册系列答案

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对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应

产生的影响是

A. .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。每消耗3．4g NH₃转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a<b＜c

C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D.同pH时，稀释不同倍数后pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A. c(Na⁺) = 2c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－) + 2c(H₂CO₃)

B. c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(HCO₃^－) + c(OH^－) + c(CO₃²^－)

C. HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－水解程度

D. 存在的电离有NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^－， HCO₃^－CO₃²^－ + H⁺，H₂O H⁺ + OH^－

下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞①＞②

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞①＞②

D．最高正化合价：③＞②＞①

减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

阳离子	Na^＋ Mg²^＋ Al³^＋ Ba²^＋
阴离子	OH^－ Cl^－ CO₃²^－ SO₄²^－ HSO₄^－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

(1)据此推断它们是（写化学式）A 　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　　。

(2)写出④中反应的离子方程式：。

(3) A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

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