题目内容


研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

①富集：将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；

④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂

D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2


D


练习册系列答案
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滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe3＋、Cl－、NO3－                    B．Na＋、HCO3－、SO42-

C．Ag＋、NH4＋、NO3－                   D．Na＋、SO32-、SO42－

下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

    A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑

170℃
 
    B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O

    C．盐酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑

    D．纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl

下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验

方案

食盐水

片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

置于光亮处

实验

目的

验证铁钉发生

析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证乙炔的还原性

验证甲烷与氯气发生

化学反应


某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。

方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向

X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生

沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

C．方案二比方案一生成更多的气体

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3转移的电子数为                 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应

产生的影响是

A. .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3转移的电子数为                 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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