题目内容
1．海水蕴藏着丰富的资源．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（ ）| A． | 从海水中可提取食盐 | |
| B． | 海水蒸馏可得淡水 | |
| C． | 直接电解海水可得镁 | |
| D． | 从海水中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 |
分析 海水中含有丰富的资源，可以通过蒸馏获得淡水，通过蒸发获得食盐，通过氧化反应获得溴单质，但是直接电解氯化镁溶液，得到的是氯气、氢氧化镁沉淀、氧气，不会得到金属镁，得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，据此进行解答．
解答 解：A．还是中含有大量的NaCl，可以通过蒸发还是获得食盐，故A正确；
B．海水中盐类的沸点较高，可通过蒸馏操作从而海水中获得淡水，故B正确；
C．海水中含有氯化镁，电解氯化镁溶液得到的是氯气、氢氧化镁沉淀、氧气，不会得到金属Mg，故C错误；
D．海水中中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故D正确；
故选ABD．
点评 本题考查了海水资源的综合应用，题目难度中等，涉及海水淡化、金属冶炼、海水提取溴、氯化钠等知识，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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9．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）
| A． | 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法 | |
| B． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 | |
| C． | 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 | |
| D． | 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质 |
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2- | |
| B． | pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I- | |
| D． | 在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42- |
8．中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等．软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图．
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式CuS+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+MnSO4+S+2H2O．
（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AD．
A．ZnO B．MgO C．Cu2（OH）2CO3 D．MnCO3
（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料．电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式CuS+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+MnSO4+S+2H2O．
（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AD．
A．ZnO B．MgO C．Cu2（OH）2CO3 D．MnCO3
（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料．电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．
5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（ ）
| A． | 氯化钠和金刚石 | B． | 二氧化硫和二氧化硅 | ||
| C． | 冰和干冰 | D． | 晶体硅和二氧化硅 |