题目内容

3．对于反应：2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）．
编号改变的条件生成的SO3的速率
①降低温度减小
②升高温度增大
③增大O2的浓度增大
④恒容下充入Ne不变
⑤压缩体积增大
⑥使用催化剂增大

分析 升高温度、增大浓度、增大压强、使用催化剂均可加快反应速率，反之，反应速率减小，以此来解答．

解答 解：降低温度，生成的SO3的速率减小；
升高温度，生成的SO3的速率增大；
增大氧气的浓度，生成的SO3的速率增大；
恒容下充入Ne，反应体系中各物质的浓度不变，则生成的SO3的速率不变；
压缩体积，压强增大，则生成的SO3的速率增大；
使用催化剂，生成的SO3的速率增大，
故答案为：减小；增大；增大；不变；增大；增大．

点评 本题考查化学平衡及反应速率，为高频考点，把握反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意④为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列化学用语正确的是（　　）
A．HCl的电子式B．Cl-的结构示意 
C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子   ${\;}_{37}^{17}$Cl
14．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究．
I．鉴别NaCl和NaNO2．
（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（2）已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（3）已知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE（填选项字母）
A．自来水       B．碘化钾溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO2与酸反应．
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 （夹持装置己省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃．
（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→CED→B
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验．
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体．
①依据D中通入氧气后，出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
11．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示转换关系．A是在地壳中含量最多的金属元素．请回答：

（1）物质的化学式为：乙NaAlO2丁AlCl3戊Al（OH）3；
（2）甲物质在工业上的一种重要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
18．给下列有机物命名：
①2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷  
②4-甲基-2-戊烯．
8．研究发现很多药物中都含有苯环，苯环可与结构中不饱和键形成稳定的共轭体系，有利于发挥药效和维持化合物稳定性．下列给出的含有苯环的物质中，它们都是应用广泛的药物或药物中间体．
           
（1）在A～H中，互为同系物的有C（填编号）．
（2）B发生一硝基取代时，反应的可能产物中较多的两种是C（填序号），反应所需的试剂是浓HNO3和浓H2SO4．

A．①②B．①③C．②④D．③④
（3）1mol C物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH．
（4）物质F容易变质，其可能的原因是F中含有酚羟基，易被氧，F在一定条件下能转化为莽草酸（），莽草酸分子中有3个手性碳原子．
（5）A在一定条件下也能进行缩聚，写出在催化剂作用下A缩聚的化学方程式．
15．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据要求填空．
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，说明其原因：（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；
（3）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e-=Cu2+；；
正极材料为C或Ag、正极反应为Fe3++e-=Fe2+．
（4）已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计、搅拌器．
12．如图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）写出负极的电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）铁电极为阴（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为12.8．
假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），且变化了0.88克．
（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Fe（OH）2↓+H2↑．
8．中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等．软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图．

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列问题：
（1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式CuS+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+MnSO4+S+2H2O．
（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AD．
A．ZnO           B．MgO         C．Cu2（OH）2CO3          D．MnCO3
（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料．电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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