Question

18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　） 

• A． 元素Y的氢化物比元素X的氢化物稳定
• B． 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q
• C． 离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同
• D． 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q的相对位置，可知X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl．
A．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；
C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数均为10；
D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q的相对位置，可知X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl．
A．同周期从左向右非金属性增强，非金属性Y＞X，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径r_Z＞r_W＞r_Q＞r_X＞r_Y，故B错误；
C．离子O^2-和Al³⁺的核外电子数均为10，均有2个电子层，故C错误；
D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性W＜Q，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故Q的酸性更强，故D错误．
故选：A

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握元素周期律表的结构．