题目内容

20．熔点最低的金属洒落地上，用来处理的物质是（　　）
A．O2B．SC．Cl2D．I2

分析 熔点最低的金属为汞，洒落地上，用来处理的物质是硫粉，硫单质和金属汞常温下反应生成硫化汞，避免汞挥发的蒸气被人吸收引起中毒．

解答 解：熔点最低的金属为汞，洒落地上，用来处理的物质是硫粉，硫单质和金属汞常温下反应生成硫化汞，Hg+S=HgS，可以避免汞挥发的蒸气被人吸收引起中毒，
故选B．

点评 本题考查了金属性质分析，主要是汞的性质和处理方法，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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10．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸
11．下列说法正确的是（　　）
A．反应A（g）??2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea  kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=-（Ea-Eb） kJ•mol-1
B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为20%
C．将0.2molL-的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大
8．已知Ca（OH）2、CaCO3、Ca（HCO3）2都是电解质，根据测定溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中
 实验操作 灯泡亮度变化
 通入CO2以前亮 
 开始通入CO2时亮变暗
 恰好完全沉淀至全暗
 沉淀完全后，继续通入过量的CO2暗变亮 
 再通入CO2不变 
15．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．硅与烧碱反应：Si+2OH-═SiO32-+H2↑
C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．往水玻璃中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓
3．硫酸亚铁铵[（NH）2SO4．FeSO4.6H2O]，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验方案来制备莫尔盐并做相应的分析．

请完成下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油污、除杂、过滤、烘干等过程．下列所给试剂中，除油污最好的是C（填序号）．
A．H2O B.3mol/L H2SO4 C．热的10%的Na2CO3 溶液 D．四氯化碳：
（2）操作Ⅱ所用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；漏斗．
（3）确定锌镀层基本被除去的标志是反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）．（用文字表述）
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘 干的方法除残留水分的原因是避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
（5）为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、和H2O，下列实验叙述中不正确的是D．
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中 含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不红色，再滴入 几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁鞍晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，则可证明晶体的成分中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放人试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口放置的湿润的蓝色石 蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$
（6）该流程图中的A物质为CuSO4，它可以发生多种反应．如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热条件下能生成CuCl沉淀，其离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
（7）为了测定莫尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下根据反应5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H═Mn2++5Fe3++4H2O，用KMnO4标准液滴定的方法：称取4.000g 莫尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定．当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，恰好消耗KMnO4溶液10.00 mL，则产品中Fe2+的质量分数为14%．
10．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC；
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的方法为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）
7．下列6种试剂：①烧碱溶液  ②金属钠  ③浓硝酸  ④葡萄糖溶液  ⑤氯化铝溶液  ⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（　　）
A．①和③B．②和④C．③和⑥D．④和⑤
8．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（　　）
A．反应混和物的浓度B．正、逆反应速率
C．反应混和物的压强D．反应混合物中各物质的百分含量

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