题目内容

8．已知Ca（OH）2、CaCO3、Ca（HCO3）2都是电解质，根据测定溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中
 实验操作 灯泡亮度变化
 通入CO2以前亮 
 开始通入CO2时亮变暗
 恰好完全沉淀至全暗
 沉淀完全后，继续通入过量的CO2暗变亮 
 再通入CO2不变 

分析 溶液能导电是因为溶液中的溶质发生电离，存在自由移动的阴阳离子，然后根据化学反应方程式判断溶液中溶质浓度的变化，浓度的大小决定导电能力的大小

解答 解：由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，故没氧化碳以前，灯泡是亮的；
随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ①，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ②
当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，所以灯泡由亮变暗至全暗；
当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，所以灯泡又由暗变亮；
当溶液饱和，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，所以灯泡的亮度保持不变．
故答案为：

实验操作灯泡亮度变化
通入CO2以前亮
开始通入CO2时亮变暗
恰好完全沉淀至全暗
沉淀完全后，继续通入过量的CO2暗变亮
再通入CO2不变

点评 本题考查了溶液导电性强弱的分析判断，对于图象分析题，分析时注意：1、图象中曲线的趋向；2、曲线的拐点，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图．
（2）反应②在点燃条件下的现象是安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾．
（3）E中的化学键为离子键、共价键
（4）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是CO2．
（5）反应③的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）反应④的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
19．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
B．小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．往Ca（ClO）2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
16．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填选项编号）．
A．升高温度    B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离   D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
（3）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20；若改变条件C（填选项编号），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂．
3．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
I．（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤（填操作名称）→②洗涤→③干燥．
Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验．

（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）E装置中仪器的名称是球形干燥管．
（2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出．
（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
13．下列说法不正确的是（　　）
①凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
②凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
③复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
④单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
⑤凡是酸都可以在离子方程式中用H+表示
⑥参加离子反应的物质一定都是电解质．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥
20．熔点最低的金属洒落地上，用来处理的物质是（　　）
A．O2B．SC．Cl2D．I2
15．双草酸酯（CPPO）是冷光源发光制料的主要成分，结构简式如图所示．请回答下列问题：
（1）双草酸酯结构中有2种不同化学环境的氢原子．
（2）该物质与足量NaOH溶液反应的化学方程式（不考虑-Cl的水解）+4NaOH→2+NaOOCCOONa+2CH3CH2OH；
（3）已知，CPPO可由芳香族化合物A和脂肪族化合物B在一定条件下合成，A的结构简式，写出合成CPPO的化学方程式ClOC-COCl+2$\stackrel{一定条件}{→}$+2HCl，该反应是有一定限度的，加入有机碱三乙胺[（C2H5）3N]能提高目标产物的产率，其原因是有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移，；与脂肪族化合物B可聚合成性能良好，有使用价值的树脂，写出该聚合反应的方程式n+nClOC-COCl$\stackrel{一定条件}{→}$+2nHCl．
16．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　）
A．100℃水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．纯水中，25℃时，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D．KW值随温度升高而增大

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