Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应A（g）??2B（g）△H，若正反应的活化能为E_a  kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，则△H=-（E_a-E_b） kJ•mol^-1
• B． 某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为20%
• C． 将0.2molL^-的CH₃COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H⁺）-2c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K_a（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

Answer 1

分析 A、活化能等于过渡态分子能量和反应物普通分子能量的差；
B、饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：$\frac{S}{100+S}$×100%=w%；
C、0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，据电荷守恒、物料守恒来回答；
D、弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大．

解答 解：A、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1，故A错误；
B、饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：$\frac{S}{100+S}$×100%=w%，该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，故B错误；
C、0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），整理两式得到：2c（H⁺）-2c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正确；
D、将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，K_a（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值减小，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查反应焓变的计算、饱和溶液溶质质量分数和溶解度之间的关系、弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较方面的知识，难度中等．