题目内容

20．下列说法中错误的是（　　）
A．常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸
B．将FeCl3滴入饱和H2S溶液中，溶液的pH降低
C．将CO2通入CaSO4溶液中，无明显现象
D．充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染

分析 A．硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫和水反应生成的酸为亚硫酸、硫酸；
B．将FeCl3滴入饱和H2S溶液中发生氧化还原反应生成硫单质、盐酸；
C．碳上酸性弱于硫酸，将CO2通入CaSO4溶液中不发生反应；
D．充分利用含硫矿物减少二氧化硫排放．

解答 解：A．硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫和水反应生成的酸为亚硫酸、硫酸，亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，故A错误；
B．将FeCl3滴入饱和H2S溶液中发生氧化还原反应生成硫单质、盐酸，2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+，故B正确；
C．碳上酸性弱于硫酸，将CO2通入CaSO4溶液中不发生反应，混合后溶液无明显现象，故C正确；
D．充分利用含硫矿物减少二氧化硫排放，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了物质性质的应用、物质性质和反应产物判断，注意知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1=α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）．
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10．
11．常温下用0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则
（1）该溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是A-+H2O?HA+OH-   （用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
（3）如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
回答下列问题：
①Na2A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是A 2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是BCD
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
8．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）
A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ
15．己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末逐渐变为红色、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色固体变蓝．
（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮气，计算转移电子数为6mol．
5．常温下，测得0.1mol/L氨水的pH=11，能说明NH3•H2O是弱电解质的实验操作是（　　）
A．用pH计测定0.1mol/L氨水的pH
B．用pH试纸测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C．将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度
D．等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少
12．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：
图中线段a表示NO2-的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少125g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
9．某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①铜铝混合物$\stackrel{足量盐酸}{→}$充分反应测定生成气体的体积
②铜铝混合物$\stackrel{足量氢氧化钠溶液}{→}$充分反应测定剩余固体的质量
③铜铝混合物$\stackrel{空气中加热}{→}$充分反应测定所得固体的质量
④铁铝混合物$\stackrel{足量盐酸}{→}$充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
9．向40mL1mol•L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是多少？

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