题目内容
5．常温下，测得0.1mol/L氨水的pH=11，能说明NH3•H2O是弱电解质的实验操作是（ ）| A． | 用pH计测定0.1mol/L氨水的pH | |
| B． | 用pH试纸测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH | |
| C． | 将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度 | |
| D． | 等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少 |
分析 要证明NH3•H2O为弱电解质，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强酸盐溶液呈酸性的角度，以此解答该题．
解答 解：A．用pH计测定0.1mol/L氨水的pH=11，说明一水合氨存在电离平衡，能说明NH3•H2O是弱电解质，故A正确；
B．用pH试纸测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＜7，说明铵根离子水解，证明铵根离子为弱碱阳离子，能说明一水合氨为弱电解质，故B正确；
C．灯泡亮度和离子浓度有关，强电解质的稀溶液导电能力也会弱于弱电解质的浓溶液，不能说明NH3•H2O是弱电解质，故C错误；
D．等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，消耗盐酸体积相同，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性强弱及物质的溶解性强弱判断强弱电解质，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存 | |
| B． | 工业上可用铁质容器存放浓硫酸 | |
| C． | 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用 | |
| D． | 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中 |
13．下列实验操作正确的是（ ）（填序号）．
| A． | 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸 | |
| B． | 容量瓶、分液漏斗使用前均需检查是否漏水 | |
| C． | 分液漏斗分液时，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 | |
| D． | 蒸馏时，需将温度计的水银球没入液面以下且不接触烧瓶壁 | |
| E． | 氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥 | |
| F． | 用玻璃棒蘸取待测液，点在润湿的pH试纸上测定其pH |
20．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸 | |
| B． | 将FeCl3滴入饱和H2S溶液中，溶液的pH降低 | |
| C． | 将CO2通入CaSO4溶液中，无明显现象 | |
| D． | 充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染 |
10．二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
（1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．
①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．
②使用双氧水作还原剂的优点是使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染．
（2）ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品． 已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I-完全还原成Cl-；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤2发生反应的离子方程式为ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化，加入指示剂的名称是淀粉溶液．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代数式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含相同量CN-的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
（1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．
①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．
②使用双氧水作还原剂的优点是使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染．
（2）ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品． 已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I-完全还原成Cl-；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
| 步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0 |
| 步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
| 步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代数式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含相同量CN-的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| B． | 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 | |
| C． | 200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32- | |
| D． | 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-═N2O5．若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为5.6L．
14．粗盐的提纯使用的主要仪器有：①漏斗 ②烧杯 ③蒸发皿 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥试管夹 ⑦玻璃棒⑧集气瓶 ⑨天平（ ）
| A． | ①②③④⑦ | B． | .①②③④⑤ | C． | .①②③⑥⑧ | D． | .③④⑦⑧⑨ |