题目内容
2．已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO．下列说法正确的是（ ）| A． | 在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 | |
| C． | 在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂 |
分析 2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，以此来解答．
解答 解：A．Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产又是还原产物，故A正确；
B．Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产又是还原产物，故B错误；
C．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意ICl中I为+1价为解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（ ）
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| B． | X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 | |
| C． | Y的能量一定高于N | |
| D． | 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
10．工业上合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应．下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是（ ）
| A． | 打断amol的N-H键同时消耗a/6mol的尿素 | |
| B． | 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 | |
| C． | 密闭容器中混合气体的密度保持不变 | |
| D． | 密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变 |
17．下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是（ ）
| A． | 浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体 | |
| B． | 常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化 | |
| C． | 浓硫酸可以使蔗糖发生炭化 | |
| D． | 用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体 |
11．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
| A． | Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- | B． | Ba2+、HCO3-、NH4+、NO3- | ||
| C． | K+、Cu2+、Cl-、OH- | D． | Na+、CO32-、SO42-、K+ |
12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- | |
| B． | pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- | |
| C． | 0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3- | |
| D． | 0.1mol•L-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42- |