题目内容

13．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（　　）
A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

分析 反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．

解答 解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故A错误；
B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；
D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．

练习册系列答案
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3．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为O2．
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为O=C=O；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为NA．
4．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（　　）
A．通过品红溶液
B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
1．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g•L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如图1：

用如图2装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．
（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
证明上述反应发生的实验方法是取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠．
（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为0.32g．L-l．
（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸．
（4）若将图2装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入时，溶液恰好由无色变为蓝色，半分钟内不褪色．
8．某中学化学兴趣小组想使用如图装置制取较多量的饱和氯水和漂白粉等实验．回答下列问题．

（1）写出仪器的名称：A分液漏斗，B圆底烧瓶．
（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式：
甲：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
丁：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）装置乙的作用是除去HCl气体．
（4）装置戊中所装的试剂是NaOH．（填化学式）
18．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物
5．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”．铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是A．
A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
（3）下列推断正确的是A、D、F（填序号）．
A．单质的还原性：Tl＞Al
B．原子半径：Al＞Tl
C．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
D．氧化性：Tl3+＞Ag+
E．Tl+最外层只有1个电子
F．Tl能形成+3价和+1价的化合物
（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似．X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH（浓）═Na2BeO2+H2↑．
2．已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO．下列说法正确的是（　　）
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂
3．五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）
AB
CDE
A．简单离子的半径：D＞E＞C＞B
B．氧化物对应的水化物的酸性：E-定强于D
C．B、D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞B
D．A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物

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