Question

Ⅰ．硫酸具有A-C所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气

 

（2）浓硫酸使木条变黑

 

（3）热的浓硫酸与铜片反应

 

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，仪器有：①胶头滴管；②烧杯；③玻璃棒；④量筒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

 

（写仪器名称）；
（2）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
为

 

mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用

 

（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是

 

（单选）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,常见的生活环境的污染及治理

专题：实验题,元素及其化合物

分析：Ⅰ．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，可与不活泼金属在加热条件下反应，与铝、铁等金属在常温下发生钝化反应据此进行解答；
Ⅱ．（1）根据配制100m 1mol/L的稀硫酸的实验步骤确定操作所需仪器；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算出配制100mL　1mol/L的稀硫酸需要18mol/L的浓硫酸的体积；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制．

解答： 解：Ⅰ．（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：B； 
（2）浓硫酸具有脱水性，可使木条变黑，故答案为：C；
（3）热的浓硫酸与铜片反应，生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸表现酸性和强氧化性，故答案为：AD；
Ⅱ．（1）配制100mL　1mol/L的稀硫酸，可用量筒量取一定体积的浓硫酸，在烧杯中加水稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗涤烧杯，将洗涤液一并转移到容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线2～3cm时，改用教头滴管定容，所以还缺少100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）设需浓硫酸的体积为V，硫酸稀释过程中溶质的物质的量不变，则：V×18mol/L=0.1L×1mol/L，
解得：V=0.056L=5.6mL，量取5.6mL浓硫酸，需要选用10mL量筒，
故答案为：5.6；①；
（3）定容时不小心液面超过了刻度，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液的物质的量浓度偏低，此次配制操作失败，需要重新配制，
故选D．

点评：本题考查了浓硫酸的性质、配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题较为综合，涉及浓硫酸的性质以及溶液的配制，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．