Question

向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（　　）

	A	B	C	D
盐酸的物质的量浓度 mol/L	0.12	0.04	0.03	0.09
NaOH的物质的量浓度 mol/L	0.04	0.12	0.09	0.03

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：设氢氧化钠的浓度为x，以上的浓度为y，当向10mL盐酸中加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液的pH=2，当加入30mL氢氧化钠溶液时，二者恰好完全反应，溶液显示中性，据此列式计算出x、y，然后进行判断即可．

解答： 解：氢氧化钠和盐酸都是一元强电解质，设氢氧化钠的浓度为x，以上的浓度为y，当向10mL盐酸中加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液的pH=2，二者反应后溶液显示酸性，反应后溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=0.01mol/L=

10×10-3×x-20×10-3×y

(10+20)×10-3

mol/L，整理可得：①10x-20y=0.3；
当加入30mL氢氧化钠溶液时，二者恰好完全反应，溶液显示中性，n（HCl）=n（NaOH），则：②0.01x=0.03y，即x=3y，
由①②联立解得：x=0.09，y=0.03，
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，合理分析图象中酸碱反应数据是解题根据，注意明确溶液酸碱性与溶液的pH的关系．