题目内容
已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
| A、向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 |
| B、向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 |
| C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| D、该平衡的Ksp=c（Ca2+）?c（K+）?c（Mg2+）?c（SO42-） |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据OH-对溶解平衡的影响分析；
B、根据CO32-对溶解平衡的影响分析；
C、依据图象分析，纵轴意义，曲线的变化，达到平衡需要的时间；
D、根据平衡常数含义判断．
B、根据CO32-对溶解平衡的影响分析；
C、依据图象分析，纵轴意义，曲线的变化，达到平衡需要的时间；
D、根据平衡常数含义判断．
解答：
解：A、已知K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，加入饱和NaOH溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，c（Mg2+）减小，溶解平衡右移，故A正确；
B、加入饱和碳酸钠，CO32-和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，c（Ca2+）减小，溶解平衡右移，故B正确；
C、由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大；升高温度，c（K+）增大，即平衡正移，故C正确；
D、已知K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，则该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42-），故D错误；
故选D．
B、加入饱和碳酸钠，CO32-和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，c（Ca2+）减小，溶解平衡右移，故B正确；
C、由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大；升高温度，c（K+）增大，即平衡正移，故C正确；
D、已知K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，则该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42-），故D错误；
故选D．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，图象分析判断方法，溶度积的表达式等，注意对图象的分析理解是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
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2011年3月11日，日本发生了9.0级大地震．受此影响，中国部分地区“谣盐”四起，从化学的角度看，“谣盐”与碘有关，核辐射会释放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的质子数是53），这两种碘的同位素的中子数之差是（ ）
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