Question

2．含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A⁺是Ag⁺，B³⁺是Fe³⁺或Al³⁺，C³⁺是Al³⁺或Fe³⁺；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）₃，Z是Al（OH）₃；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
②生成Z沉淀：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明A⁺离子为Ag⁺，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀Y为Fe（OH）₃，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z为Al（OH）₃，说明B³⁺、C³⁺ 离子分别为：Fe³⁺、Al³⁺或Al³⁺、Fe³⁺，据此回答问题．

解答 解：含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明A⁺离子为Ag⁺，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀Y为Fe（OH）₃，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z为Al（OH）₃，说明B³⁺、C³⁺ 离子分别为：Fe³⁺、Al³⁺或Al³⁺、Fe³⁺，
（1）上述分析可知A⁺、B³⁺、C³⁺ 三种金属阳离子分别为：Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺或Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺，
故答案为：Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺或Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（2）分析可知对应X、Y、Z分别为：AgCl、Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案为：AgCl； Fe（OH）₃；Al（OH）₃；
（3）①生成Y沉淀的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，②生成Z沉淀的反应的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；  AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

点评 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，明确硫化铜不溶于稀盐酸、铁离子能够与氯化氢发生氧化还原反应是解题关键．