题目内容

13．某学生预测定味精（味精的主要成分化学式为C5H8NO4Na•H2O）中食盐的含量，做了如下实验：
①称取某牌号的袋装味精样品1.000g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复到室温；
②在烧杯中，加入用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.500g．
根据上述实验操作回答下列问题：
（1）加入的A溶液是；检验加入的A是否过量的方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量．
（2）过滤时，为提高过滤效率，可用如图所示的抽滤装置代替普通过滤装置，抽滤装置过滤速率比普通过滤装置快的主要原因是空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大，过滤速率加快．
（3）检查沉淀是否洗净的方法关闭抽气泵，拨出布氏漏斗；取最后一次洗涤的洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净．
（4）烘干沉淀应采用的方法是A．
A．低温烘干
B．高温烘干
C．利用太阳能晒干
（5）该牌号味精中氯化钠的质量分数为20.4%，若该味精包装袋上标注“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数不符合（填“符合”或“不符合）．
（6）写出味精和食盐中都含有的元素的实验检验方法：用洁净的铂丝蘸取样品，放在无色火焰上灼烧，若显黄色说明含钠元素．画出该元素的离子的结构示意图：．

分析 （1）用银离子沉淀氯离子，A为硝酸银；检验加入的A是否过量也就是检验氯离子是否沉淀完全；
（2）过滤速率加快的原因是空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大；
（3）检验沉淀是否洗净也就是银离子的检验；
（4）为防止沉淀分解应低温烘干；
（5）沉淀为氯化银，根据氯离子守恒计算味精中氯化钠的质量分数；
（6）检验钠元素的方法是焰色反应，钠原子失去最外层电子得到钠离子．

解答 解：（1）用银离子沉淀氯离子，A为硝酸酸化的硝酸银溶液；检验加入的A是否过量也就是检验氯离子是否沉淀完全，方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量，
故答案为：硝酸银；取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量；
（2）过滤速率加快的原因是空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大，
故答案为：空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大，过滤速率加快；
（3）检验沉淀是否洗净的方法是关闭抽气泵，拨出布氏漏斗；取最后一次洗涤的洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净，
故答案为：关闭抽气泵，拨出布氏漏斗；取最后一次洗涤的洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净；
（4）为防止沉淀分解应低温烘干，
故答案为：A；
（5）沉淀为氯化银，氯化银与氯化钠的物质的量相等，则味精中氯化钠的质量分数为：$\frac{0.5g}{143.5g/mol}×58.5g/mol$÷1.0g×100%=20.4%＞20%，则不符合标准，
故答案为：20.4%；不符合；
（6）检验钠元素的方法是焰色反应，用洁净的铂丝蘸取样品，放在无色火焰上灼烧，若显黄色说明含钠元素；钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子正确的结构示意图为，
故答案为：用洁净的铂丝蘸取样品，放在无色火焰上灼烧，若显黄色说明含钠元素；．

点评 本题考查物质含量的测定，涉及实验操作、定性检验、定量计算等知识，注意实验操作文字阐述的准确性，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
5．在下列实验过程中，产生的现象与图中对应的图形不相符的是（　　）
A．①在AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B．②在盐酸酸化过的AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．④在FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
4．实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol•L-1的稀H2SO4，则需取16.3 mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）．
A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏大．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
D．定容时俯视液面读数：偏大．
1．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器甲乙丙
反应物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3
k1k2k3
反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ
气体密度ρ1ρ2ρ3
反应物转化率α1α2α3
下列有关关系式正确的是（　　）
A．k1=k3＜k2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1D．2b+c＞197
8．工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的④⑤通过（填写下列微粒的编号）．
①H2，②Cl2，③Cl-，④H+，⑤Na+，⑥OH-．
（2）B极为电解槽的阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑．
（3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
（4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．
18．元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外层电子数相同．A原子的原子半径比B原子的原子半径大．当A、B都是金属时，还原性A＞B（填“＜”或“＞”），；当A、B都是非金属时，氧化性A＜B （填“＜”或“＞”）．
5．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．得出完整的元素周期表B．发现了元素周期律
C．发现空气的组成D．提出原子、分子学说
2．含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是Ag+，B3+是Fe3+或Al3+，C3+是Al3+或Fe3+；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
②生成Z沉淀：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
3．长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是（　　）
A．水中的氧气少了B．水中的亚硝酸盐浓度大了
C．水中的钙、镁离子多了D．水中的CO2多了

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网