题目内容

13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4种推断正确的是（　　）
①若甲为氨气，则丁可能是O2
②若丁是氢氧化钠溶液，则甲可能是一种能使品红溶液褪色的气体
③若甲为碳，则丙在一定条件下可与甲反应
④若甲为硝酸银溶液，则乙可能是一种沉淀．
A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

分析 ①若甲为氨气，则丁可能是O2，乙为NO，丙为NO2，符合转化关系；
②若丁是氢氧化钠溶液，甲可能是一种能使品红溶液褪色的气体，甲为SO2，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；
③若甲为碳，丁为O2，乙为CO，丙为CO2，碳与二氧化碳可以反应生成CO；
④若甲为硝酸银溶液，丁可以为氨气，乙为AgOH，丙为[Ag（NH3）2]OH．

解答 解：①若甲为氨气，则丁可能是O2，乙为NO，丙为NO2，符合转化关系，故正确；
②若丁是氢氧化钠溶液，甲可能是一种能使品红溶液褪色的气体，甲为SO2，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，符合转化关系，故正确；
③若甲为碳，丁为O2，乙为CO，丙为CO2，碳与二氧化碳可以反应生成CO，符合转化关系，故正确；
④若甲为硝酸银溶液，丁可以为氨气，乙为AgOH，丙为[Ag（NH3）2]OH，符合转化关系，故正确，
故选：B．

点评 本题考查无机物推断，关键是熟练掌握元素化合物性质与转化，掌握中学常见连续反应．

练习册系列答案
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3．某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：
①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．
请根据实验操作及现象回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-．
（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
4．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．
1．实验室用锌粒与2mol•L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大氢气产生速率的是（　　）
A．将稀硫酸改成浓硫酸B．滴加少量硫酸钠溶液
C．硫酸改成4 mol•L-1的醋酸D．滴加几滴硫酸铜溶液
8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数只和为15；X和Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小关系为Z＞Y＞X
B．由X、Z、M、W四种元素形成的化合物都不能用于焙制糕点的食品工业
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的所有化合物既能和强酸反应又能和强碱反应
D．由X与M形成的不同分子的空间构型可能是正四面体型、直线型或平面型等
18．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
A．左侧装置中的铁电极可换成石墨电极
B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
C．通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应
D．若左侧装置中石墨电极产生标准状况下气体44.8L气体，则消耗2mol甲烷
5．下列说法正确的是（　　）
A．决定某化学反应反应速率的主要因素是催化剂
B．青霉素、橡胶、阿斯匹林全部由化学合成制得
C．铝有还原性，在反应中放出大量热能用来冶炼难熔金属Mn等
D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不会对环境造成污染
2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
3．磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
（1）Fe3O4晶体的颜色为黑色．
（2）Fe（NO3）2在水溶液中的电离方程式为Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
（3）上述反应中，氧化剂是HNO3（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为1：27，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为0.3mol．

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