题目内容
工业上冶炼银的方法主要是“热分解法”，请写出其化学反应方程式： ．
考点：金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：AgO不稳定，加热易分解生成银和氧气，则银可用热分解法冶炼，以此解答．
解答：
解：活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：
，银为不活泼金属，工业常用热分解法冶炼，方程式为2Ag2O
2Ag+O2↑，
故答案为：2Ag2O
2Ag+O2↑．
，银为不活泼金属，工业常用热分解法冶炼，方程式为2Ag2O
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故答案为：2Ag2O
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点评：本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物的考查，注意不同活泼性的金属的冶炼方法，难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）?NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行 |
| B、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 |
| C、将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 |
| D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |
下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO |
| D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH- |
准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中（SiO2不溶于HCl溶液），充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，求：将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2，将产生的气体用排水集气法收集．得到0.1mol气体．然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、加入合金的质量可能为3.2g |
| B、参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol |
| C、沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3mol |
| D、还原产物的体积范围2.24L＜V还原产物＜6.72L |
