题目内容
有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）| A、铜片上有气泡逸出 |
| B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C、反应前后铜片质量不改变 |
| D、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu，故A错误；
B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
C．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故C错误，
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故D正确；
故选：D．
B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
C．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故C错误，
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．
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．试回答：一种新型的燃料电池以H2为燃料，熔融的K2CO3为电解质，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，已知该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．现以该电池为电源对粗铜进行精炼．
则下列推断正确的是（ ）
则下列推断正确的是（ ）
| A、正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、粗铜应该与电池中通H2的一极相连 |
| C、放电时CO32- 向正极移动 |
| D、若能量的转化率为100%，电池中产生1 mol 水蒸气，可得纯铜64g |
向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（ ）废电池必须进行集中处理的主要原因是（ ）
| A、回收其中的石墨电极 |
| B、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 |
| C、利用电池外壳的金属材料 |
| D、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，溶液中c（H+）减小 |
| D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |