题目内容

12．下列物质可用分液漏斗分离的是（　　）
A．碘与酒精B．甲醛与水C．溴苯和NaOH溶液D．甘油和水

分析 分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，而大多数有机物难溶于水（除了低碳原子数的醇类、醚、醛类和羧酸类外），有机溶剂之间的互溶性通常较好，据此分析．

解答 解：A、卤素单质易溶于有机溶剂，故碘单质易溶于酒精，故不能用分液漏斗分离，故A错误；
B、甲醛能和水互溶，故不能用分液漏斗分离，故B错误；
C、溴苯难溶于水，即和氢氧化钠溶液分层，故可以用分液漏斗分离，故C正确；
D、甘油是丙三醇，属于醇类，能和水互溶，故不能用分液漏斗分离，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．

练习册系列答案
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2．在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是（　　）
A．苯B．苯酚C．丙烯酸D．甲酸甲酯
3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①烧瓶，②锥形瓶，④1000ml容量瓶．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）．
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：没有用玻璃棒引流，用1000ml容量瓶．定容摇匀后，液面下降后，又加水至刻度线，对所配制溶液的浓度偏低（填偏高、偏低、无影响）
20．比较下列各组性质，其中错误的是（　　）
A．还原性：S2-＜Cl-＜F-B．稳定性：HF＞HCl＞H2S
C．碱性：KOH＜NaOH＜Al（OH）3D．还原性：K＞Na＞Mg
7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（　　）
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2．
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
17．烃的含氧衍生物A、B 能发生如下转化：

已知A 分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：1：1．实验表明A 能使溴水褪色，1mol A 与足量NaHCO3 溶液反应放出2mol CO2．请回答：
（ l ） A 分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基，B 的分子式是C4H6O5．
（ 2 ） A 与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A 的结构简式是HOOC-CH=CH-COOH．
（ 3 ） B 在一定条件下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应．B 与过量乙醇反应的化学方程式是，
（ 4 ） B 失去1 分子水后能形成一种四元环状化合物C，C 的结构简式是．
4．将10mL10mol•L-1的硫酸加水稀释到100mL，取稀释液10mL用5mol•L-1NaOH溶液中和，需要碱液多少毫升？
1．2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中②（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为 （并标出电子转移的数目和方向）．
①NaCl　 ②NH4Cl　 ③H2O2　 ④浓H2SO4
（4）下列离子在溶液中一定能大量共存的是D．
A．NH4+　Cl- OH- CO32-      B．Fe2+  NO3-  Cl-  H+
C．CH3COO-NH4+　H+ Cl- D．CH3COO- Na+ Cl- SO42-．
2．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（　　）
A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．3-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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