题目内容
17．稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热大于57.3KJ/mol，原因：浓的强酸或浓的强碱溶于水放热；弱酸或弱碱反应测得的中和热小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱碱的电离吸热．分析 浓酸、浓碱溶于水放出热量，生成等物质的量的水，放出的热量比稀溶液多，弱酸电离吸热，生成等物质的量水，放出的热量较少，以此解答该题．
解答 解：稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，因浓的强酸或浓的强碱溶于水放热，则浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热大于57.3KJ/mol，而弱酸或弱碱的电离吸热，则弱酸或弱碱反应测得的中和热小于57.3KJ/mol．
故答案为：大；浓的强酸或浓的强碱溶于水放热；小；弱酸或弱碱的电离吸热．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握中和热的定义以及测定方法，把握弱电解质的电离特点，难度不大．
练习册系列答案
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9．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
| A． | C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 | |
| B． | C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长 | |
| C． | C3N4晶体中微粒间可能存在氢键 | |
| D． | C3N4晶体是分子晶体 |
8．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如图：
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
（5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出；
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cd（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 7.2 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 8.9 |
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱 | |
| B． | 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 | |
| D． | NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
12．关于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是（ ）
| A． | 它们是同种原子 | B． | 它们是几种不同单质 | ||
| C． | 氧元素的几种微粒的不同表示方法 | D． | 化学性质不同的几种氧原子 |
2．在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 | |
| B． | 容器内气体的密度不随时间变化而变化 | |
| C． | NO2和O2的消耗速率之比为2：1 | |
| D． | 混合气体的质量不再变化 |
9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号
此空删去．
（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器压强不变 b．混合气体中c（CO2）不变
c．v（CH3OH）=v（H2O） d．c（CH3OH）=c（H2O）
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 试验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度mol/L | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | 实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响； （II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； （III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号
此空删去．（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器压强不变 b．混合气体中c（CO2）不变
c．v（CH3OH）=v（H2O） d．c（CH3OH）=c（H2O）
6．下列大小关系正确的是（ ）
| A． | 晶格能：NaCl＜NaBr | B． | 硬度：MgO＞CaO | ||
| C． | 熔点：NaI＞NaBr | D． | 熔沸点：CO2＞NaCl |
7．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（ ）
| A． | 1：4 | B． | 2：3 | C． | 1：3 | D． | 4：1 |