题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
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| B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═2H2O+Cu2++2NO2↑ | ||||
| C、足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||||
| D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
B．不符合反应的客观事实；
C．二氧化硫少量反应生成亚硫酸氨；
D．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．
B．不符合反应的客观事实；
C．二氧化硫少量反应生成亚硫酸氨；
D．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．
解答：
解：A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═4H2O+3Cu2++2NO↑，故B错误；
C．足量氨水吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
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B．铜与稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═4H2O+3Cu2++2NO↑，故B错误；
C．足量氨水吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钾跟水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42- |
| D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①减小容器体积使增大压强
②增加碳的量
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2．
①减小容器体积使增大压强
②增加碳的量
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2．
| A、①③⑤ | B、②④ | C、①③ | D、③⑤ |
一定温度下，对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（ ）
| A、降低温度 |
| B、恒容充入氮气 |
| C、恒压充入氦气 |
| D、恒容充入氦气 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A、原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B、Y元素的氧化物不能与烧碱溶液反应 |
| C、气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D、X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
使用如图装置来完成实验，不正确的是（ ）
| A、利用图①装置分离不同沸点的液体混合物 |
| B、利用图②装置从Fe（OH）3胶体分离出胶体粒子 |
| C、利用图③装置制备Fe（OH）3胶体 |
| D、利用图④装置除去CO中少量的CO2 |