题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| D、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：A．Cu、Fe形成原电池时，Fe为负极；
B．负极和阳极均发生失电子的反应；
C．铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅；
D．Cu、Fe形成原电池时，Fe为负极．
B．负极和阳极均发生失电子的反应；
C．铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅；
D．Cu、Fe形成原电池时，Fe为负极．
解答：
解：A．Cu、Fe形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，则可在海轮外壳上装若干铜块，不能减缓其腐蚀，故A错误；
B．负极和阳极均发生失电子的反应，元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；
C．铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅，硫酸铅难溶于硫酸，则生成的硫酸铅附着在负极，使负极的质量增大，故C错误；
D．Cu、Fe形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，则镀铜铁制品镀层受损后，形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，铁制品比受损前更容易生锈，故D正确．
故选D．
B．负极和阳极均发生失电子的反应，元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；
C．铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅，硫酸铅难溶于硫酸，则生成的硫酸铅附着在负极，使负极的质量增大，故C错误；
D．Cu、Fe形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，则镀铜铁制品镀层受损后，形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，铁制品比受损前更容易生锈，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极的判断方法及发生的电极反应即可解答，会根据原电池原理分析金属的腐蚀与防护，题目难度不大．
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