某容积可变的密闭容器.盛有适量的A和B的混合气体.在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变.当达到平衡时.容器容积为VL.其中C气体的体积占10%.下列推断正确的是( )① 原混合气体的体积为1.2L ② 原混合气体的体积为1.1L③ 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④ 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）

① 原混合气体的体积为1.2L ② 原混合气体的体积为1.1L

③ 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④ 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．1000ml，117g B．500ml，117g C．950ml，111.2g D．任意规格，111.2g

已知热化学方程式：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

③C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．△H3=△H1－△H2

C．金刚石比石墨稳定 D．△H1＞△H2

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-867 kJ/mol。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50mo1CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

（1）开展实验1和实验2的目的是________________。

（2）180℃时，反应到40min，体系_____（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是______________；CH4的平衡转化率为____________。

（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4 ，试计算a的值。（写出计算过程）

（4）一定条件下，反应时间t与转化率α( NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2>P1）的变化曲线，并做必要的标注。

（5）根据已知求算：△H2=_________。

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

下列过程是非自发的是（）

A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧

C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰

下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是（）

在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨

许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的（）

A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2

C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为为：S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) == K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 。已知碳的燃烧热ΔH1 = a kJ·mol－1；S(s) + 2K(s) == K2S(s)； ΔH2= b kJ·mol－1；2K(s) + N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)； ΔH3= c kJ·mol－1 。则x为（）

A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b

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