已知热化学方程式:①C=CO2(g) △H1②C △H2③C △H3=+1.9kJ/mol.下列说法正确的是A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．△H3=△H1-△H2C．金刚石比石墨稳定 D．△H1＞△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知热化学方程式：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

③C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．△H3=△H1－△H2

C．金刚石比石墨稳定 D．△H1＞△H2

练习册系列答案

相关题目

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）。

（4）下列措施能加快反应速率的是。

A．恒容时充入X B．及时分离出Z C．降低温度 D．选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是。

A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是（）

A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g

B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（）

从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ag+、Cl－中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解，写出符合下列要求的所有可能的电解质的化学式。

（1）两极分别放出H2和O2 。

（2）若阴极析出金属，阳极放出O2 。

（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1 。

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

A. 原子序数：A＞B＞C＞D B. 单质熔点：D＞B，A＞C

C. 原子半径：C＞B＞D＞A D. 简单离子半径：C＞A＞D＞B

据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是

A．由于浓度差产生放热 B．发生了水分解反应

C．发生了盐分解反应 D．盐的溶解程度增大

某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）

① 原混合气体的体积为1.2L ② 原混合气体的体积为1.1L

③ 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④ 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

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