实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950ml.配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A．1000ml.117g B．500ml.117g C．950ml.111.2g D．任意规格.111.2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．1000ml，117g B．500ml，117g C．950ml，111.2g D．任意规格，111.2g

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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A. 氘（D)原子核外有1个电子 B. H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 与D216O的相对分子质量相同

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）。

（4）下列措施能加快反应速率的是。

A．恒容时充入X B．及时分离出Z C．降低温度 D．选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是。

A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．Ca2+、HCO3－、Cl－、K+

C．MnO4－、K+、I－、H+ D．H+、Cl－、Na+、CO32－

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2－ D．Mg2+

开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，几位同学提出了自己的假设并展开了探究活动。

【猜想与假设】小松同学猜想：该溶液没有变质；小雷同学猜想：该溶液已变质

【表达与交流】小雷同学猜想的理由是（1）_____________________。

【实验验证】小松同学为了验正自己的猜想，取一定量试剂瓶中的液体于试管中，加入了少量的无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，于是认为自己的猪想正确。请对小松同学的结论做出评价（2）_______________。

小雷同学验证自己的猜想，取少量试剂瓶中的液体于试管中，加入了足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，证实了溶液己经变质的猜想，写出有气泡产生的反应的化学方程式（3）_________________。

【验证与结论】小林同学和小文同学对已经变质的氢氧化钠溶液做了进一步探究，两位同学为了节约药品，将小松同学实验后的红色溶液平均分成两份于两只试管中，小林同学向其中一只试管中逐滴加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加至刚好不再产生沉淀时，发现溶液仍为红色，小林同学得出了该瓶溶液为部分变质的结论。请对小林同学的结论做出评价（4）______________________。

【反思与结论】小文同学向另一支试管中加入过量的一种溶液，观察到白色沉淀且溶液由红色变成了无色，准确证实了该瓶溶液已全部变质。请写出一种符合小文同学所加溶液的溶质的化学式（5）________。通过上述实验得出结论：在检验溶液中组成的实验操作中应注意的问题是（6）_________________。

关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是（）

A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g

B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（）

某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）

① 原混合气体的体积为1.2L ② 原混合气体的体积为1.1L

③ 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④ 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

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